แบบฝึกหัดท้ายบท

28. ก. จากสมการข้างต้น พิจารณา CCI4 และ SbF3ที่โจทย์กำหนดให้สารที่ควรจะหมด

แบบฝึกหัดท้ายบท

 27. มวลโมเลกุลของH2SO4

แบบฝึกหัดท้ายบท

1.    นำปุ๋ยแอมโมเนียซัลเฟต((NH4)2SO4) 0.608 กรัม มาวิเคราะห์หาธาตุไนโตรเจน ( N) โดยให้ทำปฎิ         กิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ ( NaOH) ได้แก็สแอมโมเนีย (NH3) เมื่อให้แก็สแอมโมเนียที่เกิดขึ้น         ทำปฎิกิริยากับสารละลายกรดไฮโดรคลอริก ( HCL ) 0.200 โมล ตต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร             50 ลูกบาศก์เซนติเมตร ปรากฎว่ากรดไฮโดรคลอริกที่เหลืออยู่ในสารละลายทำปฎิกิริยาพอดีกับ               สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซต์ 0.100 โมล ต่อลูกบาศก์เดซิเมตร ปริมาตร 40 ลูกบาศก์เซนติเมตร
จงคำนวณหาร้อยละของธาตุไนโตรเจนในปุ๋ยตัวอย่าง ปฎิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเป็นดังนี้
( NH4) 2SO4 (S) +2NaOH(aq)...... Na2SO4(aq)  +2H2O(I) + 2NH3(g)
NH3(g) + HCL(aq) ....... NH4CL(aq)
HCI (aq) + NaOH( aq) ......... NaCl(aq) + H2O( I )